【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1

C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，熱變化為98.32kJ

D.當(dāng)有NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，熱變化為49.16kJ

【答案】D

【解析】

A．由熱化學(xué)反應(yīng)方程式得出此反應(yīng)的熱效應(yīng)小于0，即為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．反應(yīng)中可燃物的物質(zhì)的量為2mol，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；

C．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱效應(yīng)的含義是完全反應(yīng)放出的熱量，故在容器中充入和充分反應(yīng)，熱變化小于，故C錯誤；

D．反應(yīng)；，當(dāng)有1molO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故當(dāng)有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，即有二氧化硫反應(yīng)，熱變化為，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2�；卮鹣铝袉栴}：

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____(填字母序號)

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進行到20min達到平衡狀態(tài)，此時容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

④在D點，對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說法不正確的是( )

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、，其制備實驗流程如圖1：

鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ______ 填選項編號．

在實驗流程中，加的溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ ．

驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ ．

若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到，已知：時，，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學(xué)式．

②溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A.用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響

D.測定中和反應(yīng)的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B.吸熱反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔS＜0

C.實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.糖類的組成都滿足

B.向雞蛋清溶液中分別加入和溶液都能使雞蛋清聚沉，其原理相同

C.淀粉，纖維素，油脂均能發(fā)生水解，同時它們都是高分子化合物

D.在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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