【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆,故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：

化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

(1)制備粗品：

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____________________________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。

(2)制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填上或下)，分液后用________(填入編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②將分液得到的環(huán)己烯再進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_______左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率

B. 食品包裝材料聚乙烯因發(fā)生加成反應(yīng)而易老化

C. 的名稱為4—苯基—2—丁醇

D. 重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A.64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)

B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

D.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。

Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖警示標(biāo)志中的____________。

(2)用12.0mol/L濃硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積為______。

(3)溶液配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒，還有____________________。

(4)溶液稀釋過(guò)程中有以下操作：

a．量取濃硫酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；

b．計(jì)算所需濃硫酸的體積；

c．上下顛倒搖勻；

d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；

以上正確的操作順序?yàn)?/span>__________________________

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

a．量取濃硫酸時(shí)俯視：__________ 。

b．量取濃硫酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：__________ 。

c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測(cè)知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）有四種物質(zhì)：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________（填序號(hào)），寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問(wèn)題

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果)。

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