5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的pH增大D．電子從石墨電極移向Mg電極

分析 鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯誤；
B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正確；
D．電子從負(fù)極流向正極，即從Mg電極移向石墨電極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，把握電極名稱的判斷方法和電極反應(yīng)式的書寫方法是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t2℃時，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”） H2O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH=CH2．
（4）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．①將12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的質(zhì)量為85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數(shù)）．
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大，A和B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3；
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O，列式計算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物A為飽和多元醇，將13.6g A在20.0L純O2（過量）中充分燃燒并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后，測得氣體體積分別為17.76L和6.56L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．A的分子式為C5H12O4．又知A中含有2種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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