A. | 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | NaClO溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO | |
C. | 向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:NH4++OH-═NH3•H2O | |
D. | 10 mL 0.5 mol•L-1的KAl(SO4)2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng):3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);
B.ClO-具有氧化性,可氧化SO2生成SO42-;
C.漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng);
D.10 mL 0.5 mol•L-1的KAl(SO4)2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀.
解答 解:A.氯化鋁的溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.NaClO溶液中通入少量的SO2氣體的離子反應(yīng)為:3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO,故B正確;
C.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,離子方程式:NH4++2OH-+HCO3-=CO32-+NH3•H2O+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.10 mL 0.5 mol•L-1的KAl(SO4)2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng),離子方程式:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng),題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 銅跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
C. | 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng):H++OH-═H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鈉保存在石蠟油或煤油中 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞 | |
C. | 保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉 | |
D. | 氯水保存在棕色試劑瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極為正極 | |
C. | 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ![]() | |
B. | ![]() | |
C. | ![]() | |
D. | ![]() |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì) | |
B. | 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸 | |
C. | 皮革鞣制過程中使用的濃HNO3會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析 | |
D. | “皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0~t2時(shí),v(正)>v(逆) | |
B. | Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ | |
C. | t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C | |
D. | Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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