10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．果糖B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)

分析 二糖、淀粉與纖維素和蛋白質(zhì)均能水解，只有單糖不能水解，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、果糖是單糖不能水解，故A正確；
B、淀粉是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖，故B錯(cuò)誤；
C、纖維素是多糖，在一定條件下最終水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；
D、蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了能水解的物質(zhì)，題目難度不大，需要注意的是單糖中的葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6mol•L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問(wèn)題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．
A．H2O2B．碘水   C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．23592U和23892U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．U原子核中含有92個(gè)中子B．U原子核外有143個(gè)電子
C．23592U和23892U互為同位素D．23592U和23892U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、NO3-、SO42-、AlO2-
C．OH-、HCO3-、Cl-、K+D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我們做了一系列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有五種化合物：①M(fèi)g（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．二種B．三種C．四種D．五種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物A的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的31倍．為進(jìn)一步測(cè)定A 的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣． 將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g（假設(shè)每步反應(yīng)均進(jìn)行完全）．
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為62；實(shí)驗(yàn)式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動(dòng)吸收，若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH．
（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：①Q(mào)、M、R、X、Y、Z為元素周期表中前四周期六種元素；②Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素；③R、M、Z為同主族元素，下列判斷正確的是（　　）
A．這六種元素可能全部是主族元素B．Y一定是主族元素
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差18D．Q的最高價(jià)氧化物一定能溶于強(qiáng)堿

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