Question

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個(gè)；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）YW2的電子式：______________；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：________

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________________

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：_______________

（4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是________（填元素名稱）。

Answer 1

【答案】 帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶 NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓ 鉀

【解析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。根據(jù)ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)電子，則ZX4+為NH4+，WX-為OH-，ZX3+為NH3；X2W為H2O；M+電子數(shù)與NH4+、OH-、NH3、H2O相等，則M+為Na+；所以M為Na元素，X為H元素，Z為N元素，W為O元素；由于Z2與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素；結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

根據(jù)ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)電子，則ZX4+為NH4+，WX-為OH-；ZX3為NH3，X2W為H2O；M+電子數(shù)與NH4+、OH-、NH3、H2O相等，則M+為Na+；所以M為Na元素，X為H元素，Z為N元素，W為O元素；由于Z2與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素；

（1）YW2為CO2，是共價(jià)化合物，其電子式為；M為Na元素，X為H元素，W為O元素，則MWX為NaOH，易吸收水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，不能用玻璃塞，則應(yīng)密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中；

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A為NH4HCO3，MWX為NaOH，NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O；

（3）M2W2是Na2O2，Na2O2有強(qiáng)氧化性，Na2O2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀是S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓；

（4）設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為R，利用極限值法求解：

若ng的物質(zhì)全為B時(shí)

則：=，解得R=68；

若ng物質(zhì)全為B2O時(shí)

則：=，解得R=28；

因?yàn)?/span>ng物質(zhì)為B與B2O的混合物，故28＜R＜68，與Na同族的元素中只有K符合要求，故B為鉀。