Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗．

圖一可通過觀察①定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．

Answer 1

【答案】
（1）產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵
（2）在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；c＜a＜b；c；加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬
【解析】解：（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，所以答案是：產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；（2）（i）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，所以答案是：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；（ii）由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，所以答案是：c＜a＜b；（iii）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，所以答案是：c；（iv）若使c（CH3COO﹣）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①加少量NaOH固體　②加少量Na2CO3固體�、奂尤隯n、Mg等金屬，所以答案是：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．