下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（　�。�
A、C3H8、C4H6O2
B、C2H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、C3H6O、C3H8O2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等．
解答： 解：只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，
A．C4H6O2可以改寫為C3H6．CO2，1molC3H8與1molC4H6O2耗氧量不相等，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6O比C2H6多1個(gè)O原子，1molC2H6與1molC2H6O耗氧量不相同，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．C2H2、C6H6最簡(jiǎn)式相同，1molC6H6的耗氧量為1molC2H2耗氧量的3倍，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．C3H6O改寫為C3H4．H2O，C3H8O2改寫為C3H4．2H2O，1molC3H6O與1molC3H8O2的耗氧量，符合題意，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、有機(jī)物分子式確定，難度中等，注意根據(jù)燃燒通式理解烴及其含氧衍生物耗氧量問題，注意利用改寫法進(jìn)行比較，避免計(jì)算的繁瑣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，大家都從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)，為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．猜想該固體的化學(xué)式為
 

（2）如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
 
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；
（4）利用鈉堿循環(huán)法可消除硫酸廠煙氣的SO2
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

②在吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）①冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②熔渣B的主要成分是
 
．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2，A極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
，下列說法正確的是
 
．

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)　　　d．陰陽兩極質(zhì)量變化相等
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念．下列做法不符合該理念的是（　�。�
A、研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用
B、倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少對(duì)化石燃料的依賴
C、通過“靜電除塵”、“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、
雙手移去后，導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平，則說明裝置不漏氣
B、
用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2
C、
從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，用如圖裝置向燒杯中放出碘的苯溶液
D、
可用于實(shí)驗(yàn)室收集甲烷氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子式為：C10H8O6
B、分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
C、該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、1 mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和鹽酸反應(yīng)制備氯氣．由于實(shí)驗(yàn)室中無濃鹽酸，該小組同學(xué)用4mol/L的鹽酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但是發(fā)現(xiàn)加熱后無氯氣生成．于是，小組同學(xué)對(duì)4mol/L的鹽酸不能和MnO2反應(yīng)生成氯氣的原因進(jìn)行了探究：
【提出合理假設(shè)】
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：鹽酸中H+和Cl-的濃度均不夠大．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到可能在實(shí)驗(yàn)探究過程中能用到的試劑有：
4mol/L稀鹽酸、MnO2固體、濃硫酸、NaCl固體、淀粉-KI試紙
請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，
 
．
 
步驟2：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，
 
．
 
【問題拓展】小組同學(xué)后來通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)又發(fā)現(xiàn)，用KMnO4固體和4mol/L鹽酸反應(yīng)能制得氯氣．因此，KMnO4的氧化性
 
（填“強(qiáng)于”或“弱于”） MnO2的氧化性；若要生成等質(zhì)量的氯氣，理論上需要，KMnO4 和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備氫氧化鋁
（1）往氯化鋁溶液中加過量氨水：離子方程式：
 
；
（2）往偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳：離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)：
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
 
，2
 
，3
 
．
（4）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
 
α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案