Question

【題目】在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 保持其他條件不變，降低溫度平衡時(shí)c(CH3OH) =0.85mol·L-1，則該反應(yīng)的△H<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%

D. 12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】BC

【解析】A．根據(jù)圖象可知進(jìn)行到3分鐘時(shí)，CO2和CH3OH(g)的濃度相同，但甲醇和二氧化碳的濃度仍然發(fā)生變化，說明此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知10分鐘后，CO2和CH3OH(g)的濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(CH3OH)=0.75molL-1，降低溫度后c(CH3OH)=0.85molL-1，說明降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=75%；相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，與原平衡相比相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%，故C正確；D．12min時(shí)，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g)，反應(yīng)物濃度增大，則平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為BC。