【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化,回答下列問題:
已知:
(1)B的分子式為___________________,D中含有官能團的名稱___________________。
(2)B無銀鏡反應, D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu)),請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,D→E的反應類型___________________________。
(3)寫出C→F的化學方程式_________________________________。
(4)H的同分異構(gòu)體中,滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________種(不考慮立體異構(gòu),包括H本身)
①屬于酯類;②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機物
(5)已知:。
請寫出由C制備2-丙醇的合成路線_____________________(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】 )C5H10O 羥基 CH3CH= CHCH2CH3 消去反應 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 16
【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(1)B分子含有5個碳原子,B的分子式為C5H10O,D中含有的官能團是羰基加氫形成的,名稱是羥基。
(2)D是3—戊醇,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH3,D→E發(fā)生醇的消去反應,反應類型為消去反應。
(3)C可與銀氨溶液發(fā)生反應,C是丙醛,C→F的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。
(4)①該同分異構(gòu)體屬于酯類;②該同分異構(gòu)體在酸性條件下水解得到丙酸或丁醇。當該同分異構(gòu)體為丙酸戊酯時,由于戊醇有8種,所以丙酸戊酯有8種;當該同分異構(gòu)體為丁酸丁酯時,由于丁酸有2種,丁醇有4種,所以丁酸丁酯有8種。共16種。
(5)由丙醛制備制備2-丙醇的合成路線:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1 molL﹣1氫氧化鈉溶液,下列操作錯誤的是( )
A.在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙,然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量
B.把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也移入容量瓶中
D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,到離刻度線2~3 cm時改用膠頭滴管滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B、D、C、A、E 五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素,D、C 元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B 的單質(zhì)可以分別和A、C、D 的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C 的單質(zhì)和D 的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10 個電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關系:
請回答下列問題:
(1)寫出E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)寫出C、D 氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序_________(用化學式表示)。
(3)A、B、D 三種元素形成的化合物中其中一種可用作化肥,寫該化合物的電子式__________。
(4)寫出C與丙反應的化學反應方程式________________。
(5)寫出工業(yè)上從海水中制取A 的離子反應方程式_______________。
(6)工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得含A 元素的鉀鹽KAO3 晶體:
NaA溶液NaAO3KAO3晶體
Ⅰ Ⅱ
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式:___________________。
NaA+□H2O□NaAO3+□
②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________。
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【題目】下列物質(zhì)中按照純凈物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是
A.鹽酸,水煤氣,醋酸,干冰B.冰醋酸,鹽酸,硫酸鈉,乙醇
C.苛性鈉,石灰石,鐵,硫酸鋇D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣
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【題目】漂白粉在空氣中容易失效的原因是
A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解 B. 氯化鈣易潮解
C. 次氯酸鈣易與鹽酸反應 D. 次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 該反應的正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( )
A. H2(氣)+I2(氣) 2HI(氣)
B. 3H2(氣)+N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)+CO2(氣) 2CO(氣)
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【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應.實驗如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象(5分鐘后) |
①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 | |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液變藍 | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液變藍,顏色較②淺 |
(1)實驗②中生成I2的離子方程式是___________。
(2)實驗③的目的是_________________________________________________________________。
(3)實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。
(4)為進一步探究KI與O2的反應,用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗:
燒杯中的液體 | 現(xiàn)象(5小時后) |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍 |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
I.對于實驗⑥的現(xiàn)象.甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”,設計了下列裝置進行實驗,驗證猜想。
i.燒杯a中的溶液為____。
ii.實驗結(jié)果表明,此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是:通入O2后,_______。
Ⅱ.乙同學向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先變藍后迅速褪色.經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示)____________。
(5)該小組同學對實驗過程進行了整體反思.推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。
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