下列說法不正確的是( �。�
A、從HCl、HBr到HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關
B、CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為
C、H2O的熔點沸點大于H2S,是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學鍵
D、電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同、半徑越大
考點:同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,原子核外電子排布,“等電子原理”的應用,氫鍵的存在對物質性質的影響
專題:
分析:A.氫化物的相對分子質量越大,分子間的范德華力越大,沸點越高;
B.等電子體的結構相似;
C.氫鍵不屬于化學鍵;
D.s原子軌道為球形.
解答: 解:A.氫化物的相對分子質量越大,分子間的范德華力越大,沸點越高,則從HCl、HBr到HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關,故A正確;
B.等電子體的結構相似,CO的一種等電子體為NO+,則它們的結構相似,原子間都含有三鍵,即含有三個共用電子對,則它的電子式為,故B正確;
C.H2O的熔點沸點大于H2S,是由于H2O分子之間存在氫鍵,氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學鍵,故C錯誤;
D.s原子軌道為球形,電子層序數(shù)越大,原子軌道距離原子核越遠,原子軌道的半徑越大,故D正確.
故選C.
點評:本題考查了分子間作用力、氫鍵、電子式、原子軌道,題目涉及的知識點較多,側重于基礎知識的應用的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為短周期一部分.A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子.試回答:
(1)B、C兩種原子的電子排布式
 
 

 (2)短周期元素D與A同主族,則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構型分別是
 
 
、
 
;已知氫化物分子中,A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內(nèi),則A、B、D原子的雜化類型分別是
 
、
 
、
 
;A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 

(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子,且E是形成化合物最多的元素,其常見的同素異形體的名稱是
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B,在加熱條件下反應生成化合物C,C與水反應生成白色沉淀D和氣體E,D能溶于強酸也能溶于強堿.E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導致酸雨的形成.E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F.溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應,生成物之一為H.H與過氧化鈉的結構和化學性質相似,其溶液顯黃色.請回答下列問題:
(1)組成單質A的元素位于周期表中的位置是
 

(2)A和B分別形成簡單離子時的半徑大�。�
 
(用離子符號表示)
(3)E的電子式為
 
,H中含有的化學鍵類型是
 

(4)E的熔沸點比同族上一周期元素的氫化物熔沸點低,是因為
 

(5)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑ClO2,該反應的離子方程式為
 

(6)將標況下2.24L的G氣體通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中,溶液顯酸性,則溶液中離子濃度關系正確的是
 

A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-
B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3
C.c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+
D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A(C13H18O2)具有香味,可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑.

已知:
①B屬于芳香族化合物,分子式為C8H10O
②D、E具有相同官能團.E分子烴基上只有一種氫原子
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
回答下列問題:
(1)B可以發(fā)生的反應有
 
(填數(shù)字序號).
①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應
(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是
 
、
 

(3)D的同分異構體有多種,寫出符合下列條件的所有物質的結構簡式
a.屬于芳香族化事物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;b含基團.
 

(4)B和E反應生成A的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、小蘇打是弱電解質,其水溶液導電能力很弱
B、氨氣是非電解質,但氨水能導電
C、稀釋醋酸溶液,可以促進醋酸分子電離使溶液pH減小
D、硫酸是強電解質,在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列家庭小實驗不能制得溶液的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于Cl-的說法正確的是(  )
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有17個電子
D、Cl-是穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力.
(1)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結構如圖1所示.
①富勒烯(C60)分子中碳原子的軌道雜化方式為
 

②富勒烯(C60)晶體與金剛石相比,
 
的熔點較高.
(2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
 
Se(填“>”“<”或“=”).
②二氧化硒分子的空間構型為
 

(3)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2,請在下圖中用箭頭表示出配位鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸.
(1)下列有關滴定操作的順序正確的是(用序號填寫)
 

A.用標準溶液潤洗滴定管
B.往滴定管內(nèi)注入標準溶液
C.檢查滴定管是否漏水
D.滴定
E.用蒸餾水洗凈滴定管
(2)滴定管如圖2所示,用
 
滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”).
(3)如圖1表示某次滴定時,滴定管中前后液面的位置.由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積
 
25.00mL (填“大于”、“小于”或者“等于”).
(4)下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是
 

A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗;
B.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失;
C.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗.
D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù).

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