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pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL

(1)三種溶液中物質的量濃度最小的是________；

(2)分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________；

(3)稀釋相同倍數，pH變化最小的是________。


．(1)H2SO4　(2)CH3COOH　(3)CH3COOH


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)⇋2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝_______，c(I2)＝_______，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是         (　　)。

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于

Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下;，             

其中J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

已知當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH =CHOH→RCH2CHO

    一ONa連在烴基生不會被氧化

請回答下列問題: 

    (1)寫出G的結構簡式          。F與H中具有相同官能團的名稱            。

    (2)上述變化中G→C+F 的反應類型是               ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是                      

    (3)寫出B→C+D反應的化學方程式:                     。

    (4)同時符合下列要求的A的同分異構體有              種。

       I含有苯環(huán)   II能發(fā)生銀鏡反應和水解反應                                              

       并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式:                         。

核磁共振氫譜有5 個吸收峰; 1mol該同分異構體能與Imol NaOH 反應  

    (5)下列有關說法正確的是               。      

A．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2                                                   

       b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽·                                    

       c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液                                                     

            d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1

C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性

D．在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


一些烷烴的標準燃燒熱如下表:

化合物

標準燃燒熱(△H/kJ·mol－1)

化合物

標準燃燒熱(△H/kJ·mol－1)

甲烷

-891.0

正丁烷

-2878.0

乙烷

-1560.8

異丁烷

-2869.6

丙烷

-2221.5

異戊烷

-3531.3

下列說法正確的是

  A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

  B.正戊烷的標準燃燒熱大約是△H=-3540kJ·mol－1

  C.乙烷燃燒的熱化學方程式為

          2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)  △H=-1560.8kJ·mol－1

  D.在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


A—I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）Ｂ單質分子中σ與π鍵數目比為　　　　　　　B、C、D第一電離能由小到大的順序為                      （填寫元素符號）

（2）H元素原子的價層電子排布式為              ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為          （寫一種即可），該陰離子空間構型為      。

（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是      元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為           

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為        ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為                  。

（5）已知，F單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為       如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為          。（阿伏加德羅常數用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C9H18O2的有機物A，在硫酸存在下與水反應生成B、C兩種物質，C經一系列氧化最終可轉化為B的同類物質，又知等質量的B、C的蒸汽在同溫同壓下所占體積相同，則A的酯類同分異構體共有(　　)

A．8種      B．12種     C．16種     D．18種

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