【題目】下列說法正確的是

A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B.裝置可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

C.圖丙裝置可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響

D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?/span>>碳酸>硼酸

【答案】C

【解析】

A. AlCl3飽和溶液加熱促進(jìn)水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則蒸干得到Al(OH)3不能制備AlCl3晶體，故A錯誤；

B. 裝置中溫度計應(yīng)放入燒杯中測溶液在反應(yīng)前后溫度變化，故B錯誤；

C. 丙裝置中溶液濃度相同、體積相同，只有溫度不同，可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響，故C正確；

D. 丁裝置中醋酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，但二氧化碳和硼酸鈉反應(yīng)時沒有現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生，所以不能論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是

A.“殲”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

B.燃料電池中燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

D.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是

A. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol

D. d=a＋17b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，則a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫的物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中逐滴加入鹽酸，溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a曲線表示的離子方程式為

B.當(dāng)加入鹽酸時，開始有二氧化碳生成

C.M點(diǎn)時，溶液中沉淀的質(zhì)量為

D.當(dāng)加入鹽酸時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量，其中錯誤的是

A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線

B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.表示向NaOH和的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的關(guān)系曲線

D.表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

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