12．如圖為某電池工作示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動
B．電路若有0.4mol電子通過，則消耗O2的量為0.2mol
C．一段時(shí)間后溶液中OH-濃度將升高
D．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 原電池工作時(shí)，氫氣失電子生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4 H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O═4OH-，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，由電極方程式可知，電路若有0.4mol電子通過，則消耗O2的量為0.1mol，故B錯誤；
C．總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O，溶液體積增大，濃度減小，則pH減小，故C錯誤；
D．堿性條件下，氧氣在正極得電子被還原，電極方程式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，注意在燃料電池中燃料負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，答題時(shí)注意在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式的不同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)（雙鍵及支鏈的位置），例如：據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，，則該C7H14的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名稱是3，4-二甲基-2-戊烯
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是稀鹽酸；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.2g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．飲酒者會失去不同程度的自制能力，同時(shí)辨別力、記憶力、集中力和理解力會減弱或消失，視力也會出現(xiàn)障礙，所以要“拒絕酒駕，關(guān)注生命，文明出行”．請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；
（2）反應(yīng)①②③④屬于氧化反應(yīng)的是③（填編號）；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）（C2H4）n的鏈節(jié)是-CH2CH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH
C．2-丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳元素可以形成多種能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N，反應(yīng)如下：
$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.6kJ•mol-1
M與N相比，較穩(wěn)定的是M，在暗處反應(yīng)的△H=-88.6kJ•mol-1．
（2）已知：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=akJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
則a＜b（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）CH4燃燒熱為890.3kJ•mol-1，寫出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．
（4）工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的，回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是溶解、過濾．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO42-，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）將a g粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BC．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為$\frac{58.5}$mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}$×100%     D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外層電子總數(shù)8×6.02×1023
C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能（　　）
A．具有相同的相對分子質(zhì)量B．具有相同的分子式
C．具有相同的組成元素D．具有相同的熔、沸點(diǎn)

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