【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

C. 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn﹣與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)表示為（ ）
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的量是（ ）
A.質(zhì)量
B.體積
C.質(zhì)子數(shù)
D.原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個(gè)原電池，裝置如圖所示。原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 因?yàn)?/span>Mg比Al活潑，所以兩個(gè)原電池中負(fù)極都是Mg

B. 兩個(gè)原電池中，電子都是由鎂條通過(guò)導(dǎo)線流向鋁條

C. 兩個(gè)原電池中,反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能

D. 兩個(gè)原電池中，正極都有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用pH試紙測(cè)雙氧水的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C. 用托盤(pán)天平稱取 5.85 g NaCl晶體

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 風(fēng)化、液化、氧化、酸化都是化學(xué)反應(yīng)

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. NH4Cl、HCl中均含共價(jià)鍵，二者均為共價(jià)化合物

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲(chǔ)氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空：

（1）氫化鈉的電子式為____________。

（2）氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)的氧化劑為____________。該反應(yīng)過(guò)程中，被破壞的化學(xué)鍵有____________（填數(shù)字序號(hào)，下同），形成的化學(xué)鍵有_______。

①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 生成 SO3 為2 mol

B. 反應(yīng)完全停止

C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol

D. SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應(yīng)中能量的變化；如圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

（1）在圖1中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是______________A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v(H2)=________；在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線_______________（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時(shí)將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

（6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫(xiě)出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。

（7）常溫下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，則點(diǎn)①所示溶液中，關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：____________

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