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5.下列關于物質(zhì)分類錯誤的是( �。�
A.鹽酸:強電解質(zhì)B.氧化鋁:兩性氧化物
C.熔融的硫酸鈉:電解質(zhì)D.次氯酸:氧化性酸

分析 A.水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì);
B.和酸堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物;
C.水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì);
D.次氯酸具有強氧化性;

解答 解:A.鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物,不是電解質(zhì),故A錯誤;
B.氧化鋁和酸堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物,故B正確;
C.熔融硫酸鈉導電屬于電解質(zhì),故C正確;
D.次氯酸具有強氧化性屬于氧化性酸,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和性質(zhì)、電解質(zhì)分類判斷等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重耍研究課題,下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1.


(1)已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H-41.8kJ•mol-1
(2)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應 SO2(g)+NO(g)?SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖2所示.
反應在 c點未到(填“達到”或“未到”)平衡狀態(tài),若保持容器恒溫恒容,在該容器中加入:1mol SO2(g)和lmol NO2(g),下列說法正確的是BD
A.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
B.不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C.待反應達平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO2(g)和ImolNO2(g),則平衡將正向移動,K值也將變大
D.待反應達平衡后通入氮氣,則平衡將不移動
(3)反應I:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,圖3是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強.其中L代表的是溫度.(填“溫度”或“壓強”),判斷L1、L2的大小關系并說明理由L1<L2,合成氨是放熱反應升溫平衡逆向進行氨氣體積分數(shù)減小
(4)反應Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl3 (l氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HC1 _NCl3+3H2
①a接電源的正極(填“正”或“負”).
②陽極反應式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+
(5)反應Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備C1O2,同時生成NH3,該反應的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關,下列說法中正確的是(  )
A.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術,可減少酸雨的發(fā)生
B.SiO2具有很好的導電性,可用于制取光導纖維
C.節(jié)日燃放的煙花,是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩
D.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應可生成它.CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+═Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:
①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是還原劑.
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2,如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol.
(2)在含有nmolFeBr2的溶液中,通入氯氣,有xmolCl2發(fā)生反應.
①當x≤n/2時,反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
②當反應的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時,x與n的關系是:x≥3n2
③當Fe2+和Br-同時被氧化時,x與n的關系是n2
④當x=n時,反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3n2mol..

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學方程式:2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O(條件加熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系.試回答下列問題:
(1)物質(zhì)A是Fe,物質(zhì)C是FeCl3
(2)Fe是銀白色金屬,物質(zhì)C與Fe反應生成物質(zhì)B的基本反應類型是化合反應.
(3)物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀.
(4)反應①的離子反應方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑,其中Fe是還原劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期.m、n、s是由這些元素組成的二元化合物,p、q分別是W、Z兩元素對應的單質(zhì),0.001mol•L-1s溶液的pH為3,t是混合溶液,且該溶液具有漂白性.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A.元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
B.離子半徑:X<Y<Z
C.由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
D.s為強酸,r為弱堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減,四種元素中沒有同族元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為15,W與X、Y、Z位于相鄰周期,X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,單質(zhì)Z可與水劇烈反應,Y、Z均為金屬元素.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:Y>Z
B.單質(zhì)熔點:W>X
C.X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對應的水化物反應
D.X、W的最簡單氫化物的水溶液均顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料,電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關說法正確的是( �。�
A.圖中所示物質(zhì)中,X為H2,Y為N2
B.Y參與的電極反應為H2+2e-═2H+
C.當有3gH+通過質(zhì)子交換膜時,Z的體積為22.4L
D.反應過程中左邊區(qū)域溶液PH逐漸升高

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