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5．下列關于物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�

	A．	鹽酸：強電解質(zhì)		B．	氧化鋁：兩性氧化物
	C．	熔融的硫酸鈉：電解質(zhì)		D．	次氯酸：氧化性酸

分析 A．水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；
B．和酸堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；
D．次氯酸具有強氧化性；

解答解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氧化鋁和酸堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物，故B正確；
C．熔融硫酸鈉導電屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．次氯酸具有強氧化性屬于氧化性酸，故D正確；
故選A．

點評本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和性質(zhì)、電解質(zhì)分類判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1．

（1）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol^-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應 SO₂（g）+NO（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．
反應在 c點未到（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO₂（g）和lmol NO₂（g），下列說法正確的是BD
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO₂的量可以提高NO₂的轉(zhuǎn)化率
C．待反應達平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO₂（g）和ImolNO₂（g），則平衡將正向移動，K值也將變大
D．待反應達平衡后通入氮氣，則平衡將不移動
（3）反應I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，圖3是反應I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強．其中L代表的是溫度．（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關系并說明理由L₁＜L₂，合成氨是放熱反應升溫平衡逆向進行氨氣體積分數(shù)減小
（4）反應Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl₃ （l氯的化合價為+1），其原理是：NH₄Cl+2HC1

$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑
①a接電源的正極（填“正”或“負”）．
②陽極反應式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（5）反應Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備C1O₂，同時生成NH₃，該反應的離子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是（　　）

	A．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生
	B．	SiO₂具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
	C．	節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩
	D．	CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：
①用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H₂，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr₂的溶液中，通入氯氣，有xmolCl₂發(fā)生反應．
①當x≤n/2時，反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
②當反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-時，x與n的關系是：x≥

$\frac{3n}{2}$
③當Fe²⁺和Br^-同時被氧化時，x與n的關系是

$\frac{n}{2}$
④當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

$\frac{3n}{2}$ mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂

$→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O（條件加熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl₃．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應生成物質(zhì)B的基本反應類型是化合反應．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應①的離子反應方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，其中Fe是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應的單質(zhì)，0.001mol•L^-1s溶液的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
	B．	離子半徑：X＜Y＜Z
	C．	由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
	D．	s為強酸，r為弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，四種元素中沒有同族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與X、Y、Z位于相鄰周期，X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，單質(zhì)Z可與水劇烈反應，Y、Z均為金屬元素．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Y＞Z
	B．	單質(zhì)熔點：W＞X
	C．	X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對應的水化物反應
	D．	X、W的最簡單氫化物的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料，電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	圖中所示物質(zhì)中，X為H₂，Y為N₂
	B．	Y參與的電極反應為H₂+2e^-═2H⁺
	C．	當有3gH⁺通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L
	D．	反應過程中左邊區(qū)域溶液PH逐漸升高

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