【題目】下列說法正確的是( )

A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素

B. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ℃,產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯

D. 遇FeCl3溶液可顯紫色

【答案】B

【解析】A. CH3CH2Br是非電解質(zhì)，向其中滴入AgNO3溶液無法檢驗(yàn)溴元素，可以先讓CH3CH2Br在堿性條件下水解，然后用硝酸酸化水解液，再滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素，A不正確；B. 乙醇有較強(qiáng)的還原性，故其能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C. 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170 ℃,產(chǎn)生的氣體中除乙烯外，還有一定量的乙醇蒸氣，它們都能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正確；D. 屬于醇，其沒有酚羥基，故其遇FeCl3溶液不顯紫色，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為_______；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為___________；

（4）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為______ 。

（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期

表中所處的周期數(shù)和族序數(shù):____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序是晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣

B. 微粒半徑由大到小的順序是H＋>Li＋>H－

C. 金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都低于晶體硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X 常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是

A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3

B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應(yīng)

C. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些食物的近似pH值如下表：

食物

蘋果

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

2.9-3.3

3.5-4.6

6.3-6.6

6.8-8.0

人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時(shí)最宜食用的是

A. 蘋果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則 CO2與 H2 反應(yīng)生成 CH3OH 的熱化學(xué)方程式為_______________________。

（2）CH4 和 H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH；

I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

將 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) I， CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①已知壓強(qiáng) p1， 溫度為 100 ℃時(shí)反應(yīng) I 達(dá)到平衡所需的時(shí)間為 5 min，則用 H2表示的平均反應(yīng)速率為______________；

②圖中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判斷的理由是________________________。

③若反應(yīng) II 在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng) II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等

b.混合氣體的密度不變

c混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) II， 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L ﹣1)變化如下表所示：

若 5 min 時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________； 10 min 時(shí)測得各物質(zhì)濃度如上表，此時(shí) v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。達(dá)到平衡時(shí)，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為P。若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 重新達(dá)到新平衡時(shí)，CO2的壓強(qiáng)為P

C. 擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)增多

D. 常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

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