【題目】下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子晶體中一定不含分子間作用力

B.離子晶體中一定只含離子鍵

C.分子晶體中一定含化學(xué)鍵

D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)

【答案】A

【解析】

A.原子晶體是由原子構(gòu)成的，相鄰原子間存在共價(jià)鍵，原子晶體中一定不含分子間作用力，故A正確；

B.離子晶體中一定含離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如銨鹽等，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體是分子晶體，相鄰原子間存在分子間的作用力，不含有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，如汞的熔點(diǎn)比碘單質(zhì)的熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共11.2L，質(zhì)量為18 g

（1）求兩種氣體的物質(zhì)的量之和是________。

（2）求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________。

（3）求兩種氣體的體積分別是多少。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答：

（1）步驟①和②的操作名稱(chēng)是________________。

（2）步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過(guò)量的方法是_____________________

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止__________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)___________________________________。

（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

___________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無(wú)白色沉淀

猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，__________

__________________

猜想Ⅲ成立

（4）寫(xiě)出“猜想Ⅲ”中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )

A.作氧化劑B.作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化。

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車(chē)使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，同時(shí)有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫(xiě)出推斷過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量的D；現(xiàn)將16 g A與70 g B混合，充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為__________。

（2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。

（3）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

（5）將4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測(cè)得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液中c（Na+）為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

①R—NO2R—NH2；

③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水________(填“小”或“大”)的無(wú)色液體；A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________________________。

（2）在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________(填字母)，屬于加成反應(yīng)的是________(填字母)。

（3）B中苯環(huán)上的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，人們寫(xiě)出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖)，下列說(shuō)法正確的是

A. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)

B. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)

D. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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