Question

【題目】已知下表為 25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )

	HClO

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃時,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知酸性CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式為：CO2+H2O+ClO = HCO3+HClO，故A錯誤；B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(OH)+c(CH3COO)+c(ClO)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(ClO)+c(HClO)=c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH)c(H+)，故B正確；C. 若恰好生成NaHCO3，溶液中存在：c(Na+)=c(CO32)+c (HCO3)+c(H2CO3)，因NaHCO3溶液呈堿性，則呈中性時，二氧化碳應過量，c(CO32)+c (HCO3)+c(H2CO3)>c(Na+)，故C錯誤；D. ==，則向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溫度不變， 不變，故D錯誤；答案選B。