【題目】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是

A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B. 將濃度均為6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C. 25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5

D. 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

【答案】C

【解析】RSO4（s）+CO32-（aq）RCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K====1.75104，Ksp（RSO4）=1.75104Ksp（RCO3）=1.751042.8010-9=4.910-5。A項，RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp（RSO4）Ksp（RCO3），向c（CO32-）=c（SO42-）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A項錯誤；B項，將濃度均為610-6mol/LRCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c（R2+）=310-6mol/L、c（CO32-）=310-6mol/L，此時的離子積Qc=c（R2+）·c（CO32-）=310-6310-6=910-12 Ksp（RCO3），不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B項錯誤；C項，根據(jù)上述計算，Ksp（RSO4）=4.910-5，C項正確；D項，Ksp只與溫度有關，與濃度無關，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號中表示電子云伸展方向的是(　　)

A. K、L、M、N B. s、p、d、f

C. px、py、pz D. ↑、↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因瓦合金是鐵和鎳的合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測量元件。回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達式為_______;鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_______個。

(2)在稀氨水介質中，Ni2+與丁二酮肟(分子式為C4H8N2O2)反應可生成鮮紅色沉淀,其分子結構如下圖所示,該結構中碳原子的雜化方式為_______；已知丁二酮肟分子結構中C-C鍵與N-O鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,請從原子結構角度解釋N-O鍵的鍵能小于C-C鍵：_______。

化學鍵

鍵長

(10-12m)

鍵能

(kJ/mol)

C-C

154

332

N-O

146

230

(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為_______;已知Ni(CO)4分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是_______(填寫字母)。

A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨

(4)鎳晶胞為面心立方,其中鎳原子的配位數(shù)為_______。氯化亞鐵的熔點為674℃,而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的原因是_______。

(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如右圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_______。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_______cm(寫出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所示裝置進行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式_________________________。

（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_________________________。（填字母序號）

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應 B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是________________________________。

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是_____________，B中的試劑為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中還原劑是___________________(填化學式)，被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是_____________________________________________

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是( )

A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C．用反應：制備硫酸銅

D．用反應：制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A.將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只發(fā)生物理變化的是

A.明礬凈水B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

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