Question

一定體積的二氧化碳被體積為V mL的氫氧化鈉溶液完全吸收后，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)溶液中的氫氧化鈉已經(jīng)完全反應。將上述反應后的液體分為兩等份。
（1）甲同學向其中的一份加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為M g。據(jù)此，能否確定最初通入的CO₂在標準狀況下的體積？如果能，請列出計算式；如果不能，請在下面的橫線上填寫“不能”。
答：_________________________________________________________________________。
能否據(jù)此確定氫氧化鈉溶液的濃度？如果能，請列出計算式；如果不能，請在下面的橫線上填寫“不能”。
答：___________________________________________________________________________。
（2）乙同學向第二份溶液中滴加足量的CaCl₂溶液，最終得到干燥沉淀N g。據(jù)此判斷M與N的相對大小關(guān)系是：__________________________________________________。

Answer 1

（1）能  2×22.4 L·mol^-1×M g/100 g·mol^-1(即0.448M L) 不能
（2）M≥N

（1）由題意知，CO₂與NaOH恰好完全反應，可能反應為：CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O  CO₂+NaOH====NaHCO₃
向反應后的第一份溶液中加入足量澄清石灰水時，可能反應為：Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O+NaOH，根據(jù)上述四個反應方程式可得關(guān)系式：CO₂—CaCO₃↓。
第一份：n(CO₂)=n(CaCO₃)=，最初通入的CO₂體積為：V（CO₂）="2×22.4" L·mol^-1×M g/100 g·mol^-1="0.448M" L。
由于不知道NaOH的物質(zhì)的量，故不能確定NaOH溶液的濃度。
（2）向第二份溶液中滴加足量的CaCl₂溶液時，由于溶液中可能只有Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃與NaHCO₃的混合溶液，故只發(fā)生反應CaCl₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaCl，所以M≥N。