當燃燒鎂和某金屬組成的合金時，所形成的氧化物的質量為反應前合金質量的2倍，則另一種金屬可能是（　�。�
A、銅B、鈉C、鈹D、鋁
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：先假設混合金屬為+2價的，然后根據(jù)氧化物MO及“所形成的氧化物的質量為反應前合金質量的2倍”可知，M的+2價金屬的平均摩爾質量為16g/mol，然后對各選項進行判斷，注意鈉為+2時的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol、鋁為+2價時的摩爾質量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol．
解答： 解：設混合金屬為+2價，用M表示該金屬，則2M+O2
  △  
.
 
2MO，所形成的氧化物的質量為反應前合金質量的2倍，則M與O的摩爾質量相同，即M的平均摩爾質量為16，
Mg的摩爾質量為24，則另一種金屬的摩爾質量應該小于16，
A．銅的摩爾質量為64g/mol＞16g/mol，不滿足條件，故A錯誤；
B．鈉為+1價金屬，則+2價時鈉的摩爾質量為：
23g/mol
1
×2=46g/mol＞16g/mol，故B錯誤；
C．Be為+3價金屬，則+2價時的摩爾質量為：
9g/mol
3mol
×2=6g/mol＜16g/mol，滿足條件，故C正確；
D．Al為+3價金屬，則+2價時的摩爾質量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol＞16g/mol，不滿足條件，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，注意明確“所形成的氧化物的質量為反應前合金質量的2倍”的含義，掌握平均摩爾質量在化學計算中的應用方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)形成酸雨的主要物質可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
 
含量超標．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應的化學方程式為
途徑一：
 
、
 
；
途徑二：
 
、
 
．
在內燃機點火時，汽缸內空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應的化學方程式：
①
 
、②
 
、③
 
．
（2）某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請根據(jù)上述材料，回答下列有關問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為
 
．
（3）某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結果導致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應生成氯氣，導致人吸入氯氣中毒．相關離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號），e的價層電子排布圖為
 
．
（2）a和其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結構的酸是
 
．（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為
 
，陽離子中存在的化學鍵類型有
 
；該化合物加熱時首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）該反應屬于
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=
 
（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法中正確的是
 
（填序號）．
①該反應使用催化劑意義不大 ②該反應發(fā)生將在很短時間內完成 ③該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的
 
倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（　　）
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)保的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展．”你認為下列行為中有悖于這一主題的是（　�。�
A、將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率[
B、大量開采煤、石油，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關的是．下列與環(huán)境污染無關的是（　�。�
①赤潮 ②溫室效應 ③酸雨④水華⑤水力發(fā)電⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料．
A、⑤⑦B、①②⑧
C、③④⑤⑦D、②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A、上述測定不能達到實驗目的
B、剩余的7.48g金屬為銅
C、共生成NO氣體0.04mol
D、該合金中銅的質量分數(shù)為69.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為了回收利用含釩催化劑（V2O5、VOSO4及不溶性雜質），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．該工藝的主要流程如圖所示：

已知：部分含釩物質在水中的溶解性：
物質V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請回答下列問題：
（1）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為
 
．
（2）V2O5通常用作為反應2SO2+O2?2SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示：
 
、4V+5O2?2V2O5．
（3）反應①的目的是
 
．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為：
 
．
（5）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是
 
（填字母代號）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過程中
 
（填字母代號）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3             D．同時分解失去H2和N2和H2O
（7）鋰釩氧化物（Li-V2O5）非水電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其總反應式為xLi+V2O5═LixV2O5，則該電池工作時的正極反應式為
 
．

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