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已知298K時下述反應：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
則△H3等于（　�。�
分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應焓變與反應過程無關，與起始和終了狀態(tài)有關．
解答：解：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
依據蓋斯定律①-②得到：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3=172.5 kJ?mol-1
故選A．
點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用明天買較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時：
反應Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態(tài)時測得產物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應，其化學平衡常數K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應Ⅱ已經達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1  ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。
請分析，298K時，合成氨反應能否自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ·mol－1

C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol  則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為（    ）

   A．283. kJ·mol－1   B．172.5 kJ·mol－1    C．－172.5 kJ·mol－1   D．－504 kJ·mol－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ·mol－1    C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol  則 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為

  A．283. kJ·mol－1  B．+172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1l D．－504 kJ·mol－1

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