【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

【答案】D

【解析】試題分析：從圖象中看到，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O．當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3；

A、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2,n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，

m（Mg）=0.15mol×24gmol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27gmol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確。C．從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過(guò)程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）="0.2mol÷0.04" L=5molL-1，C項(xiàng)正確；D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑，2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2： ,下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是（填寫(xiě)編號(hào)） ．
（2）B為0.1molL﹣1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：氯化鐵易潮解。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；

（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。

（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。

（4）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_________________(填字母)處的酒精燈。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是( )

A. 偏鋁酸鈉溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 含有氨水的NaCl飽和溶液 D. 飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na＋、Mg2＋、OH－、Br－B.H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

C.K＋、NH4+、CO32-、OH－D.Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：

已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行

B. 步驟①中每生成44.8L（標(biāo)況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.NA個(gè)O2分子與NA個(gè)氖分子的質(zhì)量比是4∶5

B.11.2L任何氣體有可能為0.5mol

C.12g12C質(zhì)子數(shù)6NA

D.常溫常壓下，4.4gCO2為0.1NA個(gè)CO2分子

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