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新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是（　　）
A、該物質的分子式為C17H16NO5
B、該物質有9種位置的氫原子
C、該物質與濃溴水反應生成白色沉淀
D、該物質在酸性條件下水解最終可以得到4種物質
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)有機物的結構簡式判斷有機物的元素種類和原子個數(shù)，可確定有機物的分子式，該有機物含有酯基和肽鍵，結合有機物的結構和官能團的性質解答該題．
解答： 解：A．由結構簡式可知該有機物的分子式為C17H15NO5，故A錯誤；
B．分子中含有如圖所示的9種H原子，所以核磁共振氫譜上共有9個峰，故B正確；
C．該有機物不含有酚羥基，不能與溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，故C錯誤；
D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到CH3COOH、、三種物質，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質，易錯點為B，注意有機物同分異構體的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�
A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C、鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈
D、溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是（　�。�
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵．
A、①④⑤B、②③④
C、②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
B、某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度的大小關系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、某物質的溶液中由水電離出c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，若VL氫氣含有的氫原子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
VN
22.4
mol-1
B、
22.4N
V
mol-1
C、
VN
5.6
mol-1
D、
11.2N
V
mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x+n，其中A為原子的質量數(shù)，則m g Rn-中電子總數(shù)為（　�。�
A、
m(A-x)NA
A
B、
m(A-n)NA
A
C、
(A-x-n)NA
A-m
D、
mxNA
A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg＞Al
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、還原性：I-＜Br-＜Cl-
D、熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既沒有離子鍵、也沒有共價鍵的是（　�。�
A、氫氣B、氦氣C、水D、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵的氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl2時，剛好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，則該氧化物中Fe（+2價）與Fe（+3價）的物質的量之比為（　�。�
A、1：4B、2：1
C、4：1D、3：4

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