有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1

B、分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度

C．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行

D．熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架，常用電解法加工成古銅色的硬鋁制造，則硬鋁是

A． 表面有氧化鋁的純鋁 B． Al--Mg合金

C． Al--Cu--Mg--Mn--Si合金 D． Al--Si合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液

不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類(lèi)型排列順序正確的是

A．氯水、氯化鉀、膽礬

B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水

C．氮?dú)狻艋蟮目諝�、氧化鎂

D．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20

C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO2-4+Ba2+===BaSO4↑

D．氯氣通人水中：Cl2+H20===H++Cl-+HCl0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池�，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為 _______________________；

②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11．2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為 。

Ⅱ.CO和NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物。消除汽車(chē)尾氣的反應(yīng)式之一為：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填序號(hào)）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（4）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 。（填序號(hào)）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑 C．減小容器體積 D．?dāng)U大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：

（1）原混合液Na2SO4的物質(zhì)的量濃度？

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀(guān)察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說(shuō)明維生素C

A．有較強(qiáng)氧化性 B．有較強(qiáng)還原性

C．既有氧化性，又有還原性 D．遇熱易分解

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