在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的0.8，則該反應的化學平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54
C
氮氣和氫氣反應的方程式為?，相同條件下氣體的壓強之比=物質(zhì)的量之比，所以，反應后混合氣體的總物質(zhì)的量為4mol，則
由反應方程式?，設氮氣的物質(zhì)的量變化為xmol，得
起始物質(zhì)的量2mol  3mol   0
變化物質(zhì)的量  x     3x     2x
平衡物質(zhì)的量 2-x    3-3x   2x
解得，；所以平衡后，，；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．擴大容器體積D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（    ）
A．c(SO3)="0.4" mol·L-1B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
C．c(SO2)="0.25" mol·L-1D．c(O2)="0.3" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N2O的平衡濃度為
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時反應向   進行．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO2轉化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)在850℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/min
CO2
(mol/L)
H2
(mol/L)
CO
(mol/L)
H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉化率為____________。

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