Question

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向鹽酸中滴加水，鹽酸被稀釋濃度降低，溶液中c(H+)減小，由于溶液中存在水的電離平衡，水的離子積不變，所以溶液中c(OH-)會增大，A錯誤；

B．當溶液pH=2時，c(H+)=0.01 mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)- c(NH4+)=c(H+)=0.01 mol/L，則c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01 mol/L，B錯誤；

C．由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以將CH3COONH4溶液滴加到鹽酸中，會發(fā)生反應：HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而NH4+不發(fā)生反應，僅有少量發(fā)生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度會減弱，因此實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)，C正確；

D．滴定結(jié)束后，①為稀HCl，②中發(fā)生的反應HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl恰好完全，最終得到等濃度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液，①中HCl的濃度與②中CH3COOH濃度相等，由于酸電離產(chǎn)生H+會抑制水的電離，但醋酸是弱酸，其電離對水的電離的抑制作用遠小于等濃度的鹽酸，且②溶液中還存在NH4Cl會促進水的電離平衡，故滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中小，D錯誤；

故合理選項是C。