Question

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L，的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

20.0mL

．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是

將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中

．若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

使溶質完全轉移到容量瓶中

．
③定容的正確操作是

加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切

．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

D

（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

．

Answer 1

分析：（1）根據濃溶液稀釋進行計算用到濃硫酸的體積；
（2）①需要使用玻璃棒引流；仰視刻度線，導致配制的溶液的體積偏大；
②根據玻璃棒內和燒杯上都沾有一定量溶質分析；
③根據配制一定物質的量濃度溶液的正確定容操作完成；
④不小心液面超過了刻度，配制失敗，需要重新配制；
（3）根據濃硫酸的稀釋正確操作進行分析．

解答：解：（1）配制100mL 3.6mol/L稀硫酸溶液，需要硫酸的物質的量為：3.6mol/L×0.1L=0.36mol，需要濃硫酸的體積為：

0.36mol

18mol/L

=0.020L=20mL，
故答案為：20.0mL；
（2）①轉移溶液使，要沿著玻璃棒轉移，操作方法為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，
故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；偏��；
②為了減小誤差，配制溶液時必須洗滌燒杯和玻璃棒，以便將溶質完全轉移到容量瓶中，
故答案為：使溶質完全轉移到容量瓶中；
③轉移完洗滌燒杯和玻璃棒的溶液后，開始加入蒸餾水定容，方法為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，此次配制操作失敗，需要重新配制溶液，
故答案為：D；
（3）用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，此操作是錯誤的，應該是向水中慢慢加入蒸餾水，
故答案為：不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，注重了基礎知識的考查，可以根據所學知識完成，本題難度不大．