【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA

B. 實驗室中用含4mol H2SO4的濃硫酸跟足量銅片加熱反應制得的SO2分子數(shù)為2NA

C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

D. 2.4 g Mg與足量稀HCl完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A. 通常狀況不是標準狀況，11.2 LH2的物質(zhì)的量不等于0.5mol，因此其所含的氫原子數(shù)不是NA，A項錯誤；

B. 濃硫酸隨著反應進行濃度變稀，反應停止，所以不能計算產(chǎn)生二氧化硫的量，B項錯誤；

C. 沒有指明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，C項錯誤；

D. n（Mg）==0.1mol，Mg與HCl反應生成Mg2+，則1molMg參與反應轉移2mol電子，故0.1molMg參與反應轉移0.2mol電子，即轉移的電子數(shù)為0.2NA，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率比是 。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為____。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是_____(填化學式)

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是____。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____。

②操作b是在___氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：

A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號表示

（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化學鍵為_________________。

（3）元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是填化學式__________，寫出該酸的濃溶液與少量銅粉反應的化學方程式_______________________________。

（4）寫出由A、C形成的18電子分子的結構式為________________________。

（5）處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常見單質(zhì)氧化成，同時生成C的簡單氫化物，該反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化劑，該反應△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____kJ．

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_______________________。

②化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示：

回答下列問題：

電池中的負極為_____(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應式為_____________，

電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標準狀況下)約為_____L。

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