Question

（14分）某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Ⅰ．測定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi)容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

Answer 1

（14分）Ⅰ．（1）容量瓶（2分） （2）2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑（2分）

（3）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）17cV/200ρ（2分）

（5）偏高（2分）

Ⅱ．（各1分，共4分）

實驗內(nèi)容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）	產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）
驗證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）	產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

【解析】

試題分析：Ⅰ．配制一定體積一定濃度的溶液要用容量瓶，由于要使用250 mL溶液，所以要使用250 mL容量瓶；（2）高錳酸鉀溶液有強的氧化性，雙氧水有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑；（3）高錳酸鉀溶液是紫色的，當其發(fā)生反應(yīng)后產(chǎn)生的Mn2+是無色的，因此當過氧化氫恰好反應(yīng)完全時再加入高錳酸鉀，則溶液就由無色變?yōu)闇\紅色。所以判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）n(KMnO4)=cV×10-3mol；則n(H2O2)= 5/2 n(KMnO4)= 5 cV×10-3/2 mol。則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為10×(5 cV×10-3/2×34g/mol)÷(10．00 mL×ρg/mL)= 17cV/200ρ。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則高錳酸鉀溶液的體積偏大，按照此數(shù)據(jù)計算的過氧化氫的質(zhì)量就偏多，使測定結(jié)果偏高。Ⅱ．驗證H2O2氧化性的方法是取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）若產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色），就證明H2O2有氧化性；驗證H2O2不穩(wěn)定性的方法是取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中），若產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生），就證明了H2O2不穩(wěn)定性。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的儀器的使用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定終點的判斷、滴定方法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用、誤差分析、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的知識。