科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應,放出28.68kJ熱量,那么此反應數(shù)據(jù)表明:如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時,該反應放出熱量_________________kJ,由此測得的中和熱為___________kJ/mol
(2)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
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科目:高中化學 來源:2013屆四川省高一3月月考化學試卷 題型:選擇題
氫氣在氯氣中燃燒。已知斷開1 molH-H鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1 mol Cl-Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ, 形成1 mol H-Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ,下列關(guān)系式正確的是
A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2=Q3
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科目:高中化學 來源:2009-2010學年河北冀州中學高一下學期期中考試化學卷 題型:填空題
填空題
(1)下列說法中正確的是
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度,所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應,產(chǎn)物為混合物。
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L(標準狀況下),導線中通過 mol電子。
(3)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則: 前2 min與后4 min相比,反應速率較快的是 ,其原因是
(4)已知下列原電池的總反應式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,請寫出電極反應方程式:
正極反應方程式為:
負極反應方程式為:
(5)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應,放出28.68kJ熱量,那么此反應數(shù)據(jù)表明:如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時,該反應放出熱量_________________kJ,由此測得的中和熱為___________kJ/mol
(2)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
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科目:高中化學 來源:正定中學2010高一第二學期第一次考試(化學) 題型:填空題
(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應,放出28.68kJ熱量,那么此反應數(shù)據(jù)表明:如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時,該反應放出熱量_________________kJ,由此測得的中和熱為___________kJ/mol
(2)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
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