Question

10．下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （OH^-）+c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）
• B． 常溫下，pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c （H⁺）＜c （OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同；
B．醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反應(yīng)后酸過(guò)量，溶液呈酸性，醋酸繼續(xù)電離出醋酸根離子；
C.0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （OH^-）+2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過(guò)量，則混合溶液呈酸性，c （H⁺）＞c （OH^-），故B錯(cuò)誤；
C.0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒、溶液酸堿性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．