Question

用鉑電極電解AgNO₃飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%），當(dāng)銀完全析出時(shí)，陽(yáng)極上放出5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液密度為1.038g?cm^-3．求：
（1）電解前AgNO₃溶液的質(zhì)量為

 

；
（2）陰極上析出銀的質(zhì)量為

 

；
（3）電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（4）電解后溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)電解方程式：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

Ag↓+4HNO₃+O₂↑，根據(jù)產(chǎn)生氧氣的量計(jì)算產(chǎn)生硝酸銀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)電解方程式：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

Ag↓+4HNO₃+O₂↑，陰極上產(chǎn)生金屬銀，根據(jù)氧氣的量計(jì)算銀的量；
（3）根據(jù)電解原理計(jì)算電解后剩余溶液質(zhì)量以及生成溶質(zhì)硝酸的質(zhì)量，據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%來計(jì)算即可；
（4）根據(jù)電解后溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

來計(jì)算．

解答： 解：（1）4AgNO₃+2H₂O

通電  .

Ag↓+4HNO₃+O₂↑生成5.6L氣體，即生成0.25molO₂，則對(duì)應(yīng)AgNO₃飽和溶液含1mol的AgNO₃溶質(zhì)，m（溶質(zhì)）=1mol×170g/mol=170g
則m（溶液）=

170g

17%

=1000g，即電解前AgNO₃溶液的質(zhì)量為1000g，故答案為：1000g；
（2）根據(jù)電解反應(yīng)：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

Ag↓+4HNO₃+O₂↑，生成5.6L氣體，即生成0.25molO₂，質(zhì)量是8g，析出銀的物質(zhì)的量為1mol，則析出銀的質(zhì)量為108g，故答案為：108g；
（3）電解AgNO₃飽和溶液，電解后剩余溶液的質(zhì)量：m=1000g-m_氧氣-m_Ag=1000g-8g-108g=884g，電解后溶質(zhì)為硝酸，生成硝酸1mol，質(zhì)量是63g，所以電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

63g

884g

×100%≈7.1%，
故答案為：7.1%；
（4）電解后溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

1mol

884g 1038g/L

=1.17mol/L，故答案為：1.17mo/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及關(guān)于電極反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．