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7．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗中發(fā)生的反應都是化合反應B．鋁是一種較活潑的金屬
C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁

分析 A、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應進行分析判斷；
B、依據(jù)鋁的化學性質進行分析；
C、從紅墨水的變化分析溫度的變化即可；
D、從反應的發(fā)生判斷產物的情況即可．

解答 解：A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應物是兩種生成物是一種，是化合反應，鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應物與生成物均是一種單質一種化合物，是置換反應，而不是化合反應，故A錯誤；
B、鋁的化學性質比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知該結論，故B正確；
C、紅墨水柱右端上升說明試管內氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱量，故C正確；
D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學性質不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質的形式存在，故D正確；
故選A．

點評 此題是結合實驗對鋁與汞性質的考查，解題的關鍵是掌握性質與現(xiàn)象的關系，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
I．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
II．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準
NaOH溶液進行滴定．
III．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗
編號		NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測HCl溶液的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖丙的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有EF（多選扣分）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
B．活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀鹽酸
B．將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是（　�。�
A．不發(fā)生反應B．鐵被鈍化C．產生大量SO2D．產生大量H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200ml），下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中共轉移0.4 mol電子B．原混合液中c（K+）為2.0 mol•L-l
C．電解得到的Cu的質量為6.4 gD．電解后溶液中c（H+）為0.1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類正確的是（　�。�
A．CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C．NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D．金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．質量相同的下列物質中，含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可用乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應如下：

有關化合物的物理性質見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管；
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時；
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽；
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有正丁醇；
（6）實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是通過分水器及時分離出產物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產率．

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