Question

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有______。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。

（5）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱）。

（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關(guān)的化學方程式：_______________。

（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_____________

Answer 1

【答案】 +2 0.1 AB 2.5×10-8mol/L 6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2 硫 6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2 氯化鈉

【解析】 (1)根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，黃銅礦CuFeS2中Cu 的化合價為+2價，Fe為+2價，S為-2價；65gFeC13 的物質(zhì)的量為=0.4mol，反應后得到0.4mol電子，根據(jù)流程圖，反應后生成CuCl和S，只有S元素被氧化，根據(jù)得失電子守恒，能夠氧化0.1mol CuFeS2，故答案為：+2；0.1；

(2) 沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容易沉降，不能采取傾析法分離，故選AB；

(3)在反應Ⅱ中， NaHCO3飽和溶液中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L，可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度為 = =2.5×10-8mol/L，故答案為：2.5×10-8mol/L；

(4)反應Ⅲ中，在設備底部鼓入空氣，碳酸亞鐵被氧化生成磁性氧化鐵(Fe3O4)，反應的化學方程式為6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2，故答案為：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2；

(5)根據(jù)流程圖，加入氯化鈉溶液將CuCl轉(zhuǎn)化為絡合物，固體物質(zhì)A為硫，故答案為：硫；

(6)亞鐵離子具有還原性，在潮濕的空氣中FeCO3固體被氧化變紅，反應的化學方程式6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2，故答案為：6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2；

(7)根據(jù)流程圖，溶液A中含有氯化鈉，可以參與循環(huán)使用，故答案為：氯化鈉。