【題目】（1）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A.用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。

②寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下：

已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為___。

【答案】H+、Ba2+、NH4+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子

【解析】

（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，

A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有NH4+；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；

（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。

（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，

A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；

B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液中含有NH4+ ；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽(yáng)離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒(méi)有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；

（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；

(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】啟普發(fā)生器是荷蘭科學(xué)家設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室氣體發(fā)生裝置，由圖中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成；現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學(xué)品——NH4Cl和Na2CO3。回答相關(guān)問(wèn)題：

（NaHCO3的制備）

反應(yīng)原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

反應(yīng)裝置：

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___，如果上述裝置中導(dǎo)管被堵塞，啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）儀器3中盛裝的試劑是___；已知常溫，NaCl的溶解度為35.9g，儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過(guò)濾，試推測(cè)過(guò)濾除去的物質(zhì)為___。

（3）觀察儀器4中CO2流速的方法是___，儀器5中試劑的作用是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)儀器4進(jìn)行冷卻并趁冷過(guò)濾其中的懸濁液，“趁冷”的目的是___。

（Na2CO3的制備）

（5）將（4）所得固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明NaHCO3固體已分解完全___。

（NH4Cl的制備）

（6）向（4）所得母液中加入兩種物質(zhì)并降溫，NH4Cl會(huì)逐步結(jié)晶析出，所加物質(zhì)的名稱是___，過(guò)濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2A（g）B（g）。分別取1molA于2L的固定體積的容器中，分別在T1和T2下，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間同時(shí)能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開(kāi)始至40min時(shí)，T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小

D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol/(L·s)；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為_____。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃，沸點(diǎn)為34.6℃。

②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)猓逛宸肿泳徛M(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過(guò)濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是_______；

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫(xiě)字母)，裝置D的作用是____；

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________；

(4)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________；

(5)有關(guān)步驟V的說(shuō)法，正確的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，可用EDTA (簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-，無(wú)色)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色，pH＞11.6時(shí)顯橙色)。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無(wú)色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________；

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0.0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ·mol－1

CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283kJ·mol－1

根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣1160kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示），放出的熱量為___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X 形成的某陽(yáng)離子X5+中每個(gè)X都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B.M和N可能發(fā)生反應(yīng)

C.R與Y形成的具有漂白性的物質(zhì)和Y與Z形成的具有漂白性的物質(zhì)等物質(zhì)的量混合后漂白性增強(qiáng)

D.X和Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)能生成兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。

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