Question

甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測(cè)定某雨水的pH并判斷該雨水是否為酸雨．
甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH為6．由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論．
乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測(cè)定該雨水的pH，測(cè)得pH為5．露置于教室中一段時(shí)間后，再測(cè)得pH為4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述甲、乙兩同學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是

 

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（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否合理并說(shuō)明你的理由

 

（3）請(qǐng)你解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中先測(cè)得pH為5，露置于教室中一段時(shí)間后，再測(cè)得pH為4的原因用化學(xué)方程式并結(jié)合文字說(shuō)明）

 

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（4）用Na₂SO₃溶液吸收工業(yè)中SO₂尾氣是一種治理工業(yè)SO₂尾氣污染比較新穎的方法．試用化學(xué)方程式表示其原理

 

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Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)測(cè)定溶液PH方法測(cè)定酸堿性；
（2）依據(jù)蒸餾水濕潤(rùn)后悔稀釋雨水，測(cè)定PH會(huì)增大；
（3）二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被空氣中氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)；
（4）用Na₂SO₃可以治理工業(yè)SO₂尾氣污染，這是一種治理SO₂污染比較新穎的方法．具體操作：①將含有SO₂氣體的尾氣通入到Na₂SO₃溶液中，發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHSO₃；②將反應(yīng)后的溶液加熱，即可逸出SO₂氣體，這些SO₂可以應(yīng)用于制取H₂SO₄；

解答： 解：（1）利用PH試紙測(cè)定雨水的PH判斷酸堿性，得到次雨水不是酸雨；
故答案為：利用PH試紙測(cè)定雨水的PH判斷酸堿性；
（2）甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后再測(cè)雨水PH會(huì)稀釋雨水，PH增大；
故答案為：pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后再測(cè)雨水PH會(huì)稀釋雨水，PH增大；
（3）先測(cè)得pH為5，露置于教室中一段時(shí)間后，再測(cè)得pH為4的原因是發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)，PH減��；
故答案為：酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)，PH減��；
（4）Na₂SO₃能與SO₂反應(yīng)生成酸式鹽NaHSO₃，NaHSO₃不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解；Na₂SO₃能與SO₂反應(yīng)生成酸式鹽NaHSO₃，反應(yīng)的方程式為Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ，NaHSO₃不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO₃ 

△   .

 Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ；2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，酸雨測(cè)定方法，掌握反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．