Question

【題目】小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物，完成下列填空：

（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子物質的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸時，3片小蘇打片相當于胃舒平__片。

（3）將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算：

①原合金中鎂和鋁的質量___、___。

②鹽酸的物質的量濃度___。

Answer 1

【答案】0.01 2 4.8g 2.7g 8mol/L

【解析】

(1)根據(jù)碳酸氫鈉的質量求氯化氫的物質的量；

(2)根據(jù)方程式找出氫氧化鋁與碳酸氫鈉之間的關系；

(3)由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，二者質量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量開始減小，沉淀量最小時為Mg(OH)2，其質量為11.6g，故到沉淀量最大時Al(OH)3的質量為19.4g-11.6g=7.8g；

①由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]，n(Mg)=n[Mg(OH)2]，再利用m=nM計算Al、Mg的質量；

②加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)，據(jù)此計算出n(HCl)，再利用c=計算鹽酸的物質的量濃度。

(1)設被中和的HCl的物質的量為xmol，

則：=，解得：x=0.01；

(2)設相當于氫氧化鋁的片數(shù)為y，由方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑得關系式：

則：=，解得：y=2；

(3)由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，二者質量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量開始減小，沉淀量最小時為Mg(OH)2，其質量為11.6g，故到沉淀量最大時Al(OH)3的質量為19.4g-11.6g=7.8g。
①由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1mol，所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；

n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.2mol，所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g；

②加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原鹽酸的物質的量濃度為=8mol/L。