Question

已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是（　�。�

• A、H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-
• B、HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
• C、H₂C₂O₄+HCO₃^-=HC₂O₄^-+H₂O+CO₂
• D、H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：由電離平衡常數(shù)可知，K越大，酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸的反應原理分析．

解答： 解：由K可知，酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，
A．酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，離子反應為H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故A錯誤；
B．酸性為HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，離子反應為HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-，故B正確；
C．酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，離子反應為H₂C₂O₄+2HCO₃^-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故C錯誤；
D．酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，離子反應為H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查離子反應及酸性的比較，為高頻考點，把握電離平衡常數(shù)比較酸性及強酸制取弱酸的反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析能力與知識應用能力的考查，題目難度中等．