Question

Ⅰ．室溫時1 L 0.01 mol·L^－1的硫酸氫鈉溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，加水稀釋到10 L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，pH為________。

Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）          ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）           。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：               。

（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：      mol/L。

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

Ⅰ：(1)2(1分)　Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋H₂O(1分)　11(1分)

Ⅱ．（1）①(1分) 偏大 (1分)（2）無色變?yōu)闇\紅，半分鐘內(nèi)不變色(2分)

（3）22.60 (1分)（4）0.2000 (2分)