20．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
B．凡是不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子
D．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動(dòng)的離子的緣故

分析 A、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B、非電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；
C、電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子；
D、電離是不需要外加電源的電流而離解出自由移動(dòng)離子的過程．

解答 解：A．電解質(zhì)一定屬于化合物，如金屬銅能導(dǎo)電，但是不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，如氯化鈉固體不導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能和發(fā)生定向移動(dòng)，故C正確；
D．電解質(zhì)溶于水或熔化下能電離，通電時(shí)離子作定向移動(dòng)，電離出離子的過程不需要電流，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的導(dǎo)電及電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)為化合物及電解質(zhì)電離的條件即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（　�。�
A．NOB．HClC．O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)的最大限度，此時(shí)反應(yīng)停止了
B．水通電時(shí)能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃能生成水，這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用可逆號(hào)代替等號(hào)
D．當(dāng)溫度或濃度改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡一定不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題．
鹵素單質(zhì)密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）
A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是C （填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是D．
（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為38（保留整數(shù)）
（3）寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2（用化學(xué)式表示）
（5 ）鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請(qǐng)回答下列問題：d為I2（寫化學(xué)式，下同），紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成
B．銅在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅顆粒
C．鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有HNO3  70℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是防止反應(yīng)速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解（凡合理答案均可）．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為BaCO3（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染（凡合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．該該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．鉀元素化合價(jià)降低
C．鐵元素化合價(jià)不變D．反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g NH3（g），放出46.1KJ 熱量，寫出熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）已知H-H鍵能為a KJ/mol，H-N鍵能為b KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
（3）寫出在堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．宜興竹海風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　　）
A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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