下列溶液顯酸性的是( )
①pH<7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=1×10-6 mol·L-1的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液
A.①③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤⑥ D.④⑤
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將鐵片放入下列溶液中,能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。請回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ;
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3、
(2)污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①在恒容體系中,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號).
a. v正(CH3OH)= v逆(CO) b. 混合氣體的密度不變
c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d. c(CO):c(H2): c( CH3OH)= 1:2:1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖
M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為____ __。
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
① 已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
② 若加入1mol空氣(含有0.8molN2和0.2molO2),1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K(寫出計算過程,計算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理)
③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,該設(shè)想能否實現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
④ 目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.鐵片放入稀鹽酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C.鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+
D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關(guān)系是 。(用化學(xué)式表示)
(2)對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。
(3)NH4HSO4的電離方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同條件下,①氯化鈉溶液 ②醋酸鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④碳酸氫鈉溶液,它們的PH相對大小為( )
A.④>③>②>① B.③>④>②>① C.②>③>④>① D.③>②>④>①
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為: Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 ,下列說法不正確的是( )
A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-=Li+
B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向FeCl3溶液中加入過量的Cu,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是
A.Fe2+、Cu2+ B.Fe3+、Fe2+ C.Cu+、Cu2+ D.Cu2+、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判斷中正確的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
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