下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
B．少量蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣和NaOH；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．Cu與濃硫酸在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式．
解答： 解：A．Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B正確；
C．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室取10.0g過(guò)氧化鈉樣品，與足量水反應(yīng)后放出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該過(guò)氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/LNaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
（H+）     ②c （HCN）
 
c （CN-）
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減少；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減��；（D）先逐漸減小，而后增大．你的選擇是
 

（3）pH相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL
Ⅰ：三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
．（填序號(hào)，下同）
Ⅱ：分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是
 
．
Ⅲ：反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．請(qǐng)選擇：
A．HCI最快；   　 B．H2SO4最快； 　  C．CH3COOH最快； D．一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是Zn和Cu組成的原電池，某興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如表：
卡片上描述合理的是（　　）
卡片No.10  Date：2010-6-11
實(shí)驗(yàn)記錄：①鋅片變�。阢~極上有氫氣產(chǎn)生．③電流方向：鋅→銅．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極．⑤銅比鋅活潑．⑥SO42-向鋅片移動(dòng)
A、①②⑥B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
B、56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟氣中所含氟原子數(shù)為2NA
D、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO
 
2-
4
離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合氣體中含氣體的分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.5NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)可生成0.5NA個(gè)SO2分子
C、常溫常壓下，1molH2含有核外電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7
B、25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者

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