【題目】ClO2是一種高效水處理劑，某實驗小組用下圖所示裝置制取并收集ClO2 ．
已知：①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點﹣59C，沸點11℃，具有強(qiáng)氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸的可能性大大降低．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O
④HClO2是強(qiáng)酸．
（1）A裝置中電動攪拌棒的作用是 ．
（2）B裝置需放在冰水中，原因是 ．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點是 ．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中．，
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O，2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）
①配制100mL cmol﹣L﹣lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 ．
②原溶液中ClO2的含量為g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖：
①反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)器Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 ．

【答案】
（1）反應(yīng)時攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）使ClO2 冷凝，便于分離收集
（3）反應(yīng)生成二氧化碳，可以稀釋ClO2 ， 大大降低了爆炸的可能性
（4）100mL容量瓶；
（5）3NaClO2+3H2SO4（濃）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；連續(xù)測定反應(yīng)器Ⅱ內(nèi)溶液的pH
【解析】解：（1）A裝置中電動攪拌棒，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，所以答案是：反應(yīng)時攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：﹣59.0℃，沸點：11.0℃，B裝置要放置在冰水中，使ClO2 冷凝，便于收集，所以答案是：使ClO2 冷凝，便于收集；（3）信息②中ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸的可能性大大降低，而反應(yīng)生成二氧化碳，可以稀釋ClO2 ， 大大降低了爆炸的可能性，所以答案是：反應(yīng)生成二氧化碳，可以稀釋ClO2 ， 大大降低了爆炸的可能性；（4）①稱量后在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，移入100mL容量瓶中，加水至距離容量瓶刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，所以答案是：100mL容量瓶；②由反應(yīng)可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣ ， 可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，則V1mL×c（ClO2）：V2mL×c mol．L﹣1 ， 故c（ClO2）= mol/L，則其含量為 mol/L×67.5g/mol= g/L，所以答案是： g/L；（5）①由流程圖可知，反應(yīng)器I中濃硫酸與氯酸鈉反應(yīng)生成ClO2、NaClO2、硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：3NaClO2+3H2SO4（濃）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，所以答案是：3NaClO2+3H2SO4（濃）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；②反應(yīng)器Ⅱ中是ClO2、NaOH、SO2反應(yīng)生成NaClO2 ， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，SO2被氧化為硫酸鈉，溶液離子方程式為：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，所以答案是：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；③HClO2是強(qiáng)酸，NaClO2溶液呈中性，連續(xù)測定反應(yīng)器Ⅱ內(nèi)溶液的pH，可以判斷NaOH是否過量，所以答案是：連續(xù)測定反應(yīng)器Ⅱ內(nèi)溶液的pH．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 ．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． （計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含HF分子數(shù)目為NA
B.60g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液中加入少量水： 增大
B.B點：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C點：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水電離出來的c（OH﹣）：B點＞D點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:X、Y分別是地殼中含量最高的金屬和非金屬元素的單質(zhì)，D、E、F為氣體，X在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體D和G反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體E和F在NaOH溶液中按1:1反應(yīng)鈉鹽M,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1)M的化學(xué)式__________。

(2)請寫出D的溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式:___________

(3)寫出X在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式:_____________

(4)標(biāo)況下，若E，F(xiàn)的混合氣體共48mL，恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收，則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應(yīng)后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1，則原來氣體中E與F的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計了如下實驗： A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實驗： A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果進(jìn)行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下裝置可用來制取純凈干燥的氯氣，根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）實驗中飽和食鹽水的作用：_________________。

（2）濃硫酸的作用：______________________。

（3）若用干燥管干燥氯氣，則干燥管可裝入的藥品是：_________________。

（4）NaOH溶液的作用：_________________。發(fā)生的離子反應(yīng)為_________________________

（5）上圖中收集氯氣的方法叫做_____________________。

（6）此實驗中制取氯氣的離子方程式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式______________________________________________。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65gmol﹣1 ， C是空氣中含量最多的單質(zhì)，D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì)，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強(qiáng)堿．
（1）F的化學(xué)式為 ．
（2）K的電子式為 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式： ．

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