Question

將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H₂

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色 

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

 

Answer 1

B

解析:硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸的，鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的，所以反應(yīng)的順序是硝酸首先氧化的是鐵，然后氧化的才是銅。既然有金屬剩余，所以硝酸不可能過(guò)量，剩余的金屬中一定含有銅，也可能含有鐵。若含有鐵，則反應(yīng)過(guò)程中就可能產(chǎn)生氫氣，A不正確，B正確。金屬有剩余，則溶液中一定沒有鐵離子，因?yàn)殍F離子可以溶解鐵和銅，C不正確。由于溶液中不一定含有NO₃^－，剩余固體中也不一定含有鐵，所以往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質(zhì)量不一定會(huì)減少，答案是B。