12．對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的敘述正確的是（　　）
A．
如圖實(shí)驗(yàn)：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉固體
B．
如圖實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C．
如圖實(shí)驗(yàn)：用苯萃取溴水中的溴后進(jìn)行分液
D．
如圖實(shí)驗(yàn)：用于蒸餾，分離四氯化碳和溴

分析 A．氯化鈉固體應(yīng)在左盤，且放在濾紙上稱量；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．苯萃取溴水中的溴后，有機(jī)層在上層；
D．四氯化碳和溴互溶，沸點(diǎn)不同，且蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出．

解答 解：A．氯化鈉固體應(yīng)在左盤，且放在濾紙上稱量，圖中操作不合理，故A錯(cuò)誤；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；
C．苯萃取溴水中的溴后，有機(jī)層在上層，圖中分層現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳和溴互溶，沸點(diǎn)不同，且蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中蒸餾操作合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、溶液配制、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是（　�。�
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀；
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用四氯化碳萃取的方法提純；
③溴化銀是一種難溶于水的白色固體；
④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；
⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)一定有O2生成；
⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑．
A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在給定條件的溶液中一定大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
B．PH=0的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為金屬單質(zhì)．

（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，其化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）一定溫度下若1.5molX與水蒸氣反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol．
（4）過(guò)量X與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．
用裝置制取少量O2時(shí)，能做到“隨開(kāi)隨�！�C．
若裝置中X為CCl4，則可用于吸收NH3或HClD．
用裝置比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．X、Y和Z是三種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià) X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．這三種離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＞Z2+＞Y2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．己知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料．

（1）某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3溶液          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗(yàn)證c中生成的氣體是SO2，向試管d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復(fù)原色，則說(shuō)明氣體是SO2．
③圖1所示裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)你進(jìn)行改進(jìn)并補(bǔ)充完整（用文字說(shuō)明即可）：d中導(dǎo)氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
（3）SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量的SO2對(duì)人體有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與含量測(cè)定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先除去h中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1．

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