【題目】下列敘述不正確的是

A.NH3易液化，氨常用作制冷劑

B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

【答案】D

【解析】

A．氨易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑，故A正確；

B．常溫下鐵、鋁在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，故B正確；

C．銨鹽受熱易分解，保存銨鹽要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，防止銨態(tài)氮肥失效，故C正確；

D．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列敘述中，不正確的是___________。

A．B 中鐵片是負(fù)極，C 中鐵片是正極 B．三個(gè)燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生 C．產(chǎn)生氣泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片電極移動(dòng)

(2)裝置 B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________；

(3)裝置 B中正極反應(yīng)式為__________________；

(4)裝置 C負(fù)極反應(yīng)式為________________________；

(5)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說法正確的是

A.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，若有違反系統(tǒng)命名者請(qǐng)予以糾正。

（1）3,5－二甲基己烷________________，正確名稱：________________

（2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正確名稱：________________

（3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正確名稱：________________

（4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正確名稱：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

C.pH=3時(shí)，=100.6：1

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池----鋰水電池（結(jié)構(gòu)如圖），使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋰為負(fù)極，鋼為正極

B.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e-=Li+

C.工作時(shí)OH-向鋰電極移動(dòng)

D.放電時(shí)電子的流向：鋰電極→KOH溶液→鋼電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2�；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

無水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。

（4）利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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