Question

8．已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在2L的密閉容器中加入a mol CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

• A． a=1.64
• B． 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• C． 若起始時加入2a mol CH₃OH，則達(dá)到平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率增大
• D． 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、將某時刻測得各組分的濃度折算成反應(yīng)物，根據(jù)方程中式可知，當(dāng)生成物溶液為0時，甲醇的濃度為1.64mol/L，而容器的體積為2L，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)Qc與K的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，進(jìn)而確定正逆反應(yīng)速率的大�。�
C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時加入2a mol CH₃OH與起始時加入a mol CH₃OH，所得到的平衡為等效平衡，據(jù)此判斷；
D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，所以在反應(yīng)過程中合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，據(jù)此判斷；

解答 解：A、將某時刻測得各組分的濃度折算成反應(yīng)物，根據(jù)方程中式可知，當(dāng)生成物溶液為0時，甲醇的濃度為1.64mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A錯誤；
B、該時刻Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜400，所以反向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時加入2a mol CH₃OH與起始時加入a mol CH₃OH，所得到的平衡為等效平衡，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；
D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，所以在反應(yīng)過程中合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡移動、等效平衡等，難度中等，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算、判斷反應(yīng)進(jìn)行方向是考查的趨勢．