下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應　②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應�、軆煞N酸溶液充分反應后的溶液體系為中性　⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應�、迌煞N含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體
　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 （      ）

A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉                B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁        D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


有些化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結(jié)果或安全具有十分重要的意義。下列對實驗操作“先”與“后”的設計中，正確的是（    ）。

A．制備氣體前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性

B．稀釋濃硫酸時，先往容器中裝水，后慢慢倒入濃硫酸并不斷攪拌

C．測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液

D．做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，先加熱、后通一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體

B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾

D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體的制備可采用如圖裝置的是

A.銅與濃硝酸反應制NO2

B.銅與稀硝酸反應制NO

C.乙醇與濃硫酸反應制乙烯

D.氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得：　 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應說法正確的是
　A．Na2FeO4屬于共價化合物       　B．反應中Na2O2是氧化劑
　C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 電子轉(zhuǎn)移
　D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是
　A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度
　B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)
　C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的速率
　D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是        ，發(fā)生反應的離子方程式為

                                                                      ；

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                 ；

(2)反應③的反應類型為         .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有           ；

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應中鎂和鋁的(    )

A.物質(zhì)的量之比為3∶2

B.質(zhì)量之比為3∶2

C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D.反應速率之比為2∶3

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同步練習冊答案